(1)*醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業上用CO和H2在一定條件下製備CH3OH的反應為:CO(g...
問題詳情:
(1)*醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業上用CO和H2在一定條件下製備CH3OH的反應為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),在體積為1L的恆容密閉容器中,充人2mol CO和4molH2,一定條件下發生上述反應,測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。 ①從反應開始至達到平衡,用*氣表示的平均反應速率v(H2)=______mol/(L•min) ②下列說法正確的是______(填字母序號)。 A.達到平衡時,CO的轉化率為75% B.5min後容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變 C.達到平衡後,再充入氬氣,反應速率減小 D.2min前v(正)>v(逆),2min後v(正)<v(逆) ③該條件下反應的平衡常數K=______。 (2)已知:Ⅰ.CO的燃燒熱為△H=-283.0kJ•mol-1 Ⅱ.H2O(1)=H2O (g)△H=+44.0 kJ•mol-1 Ⅲ.2CH3OH(g)+CO2(g)⇌CH3OCO0CH3(g)+H2O(g)△H=-15.5 kJ•mol-1 則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)⇌CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)△H=______。 ②對於可逆反應2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)⇌CH3 COOCH3(g)+H2O(1)採取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產率的是______(填字母) A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積C.減少水量 D.選用適當的催化劑 (3)比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為:3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2 FeO4+8H2O則充電時的陽極反應式為______。 (4)若往20mL0.0lmol/L的弱*HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒鹼溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關說法正確的是______(填序號)。 ①該燒鹼溶液的濃度為0.02mol/L ②該燒鹼溶液的濃度為0.01mol/L ③HNO2的電離平衡常數:b點>a點
④從b點到c點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
【回答】
0.6 AB 3 -342.5kJ/mol AB Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O ②③
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題
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