CO和H2在一定條件下合成*醇的反應為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。現在容積均為1L的a...

問題詳情：

CO和H2在一定條件下合成*醇的反應為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關資料如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，*醇的物質的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時*醇的體積分數）。下列敘述正確的是

A. 該反應的△H1>0，且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態,可採取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時，向平衡後的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動

D. 500℃時，向平衡後的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡後，H2濃度和百分含量均增大

【回答】

【*】C

【解析】

A、由圖1可知，升高溫度，*醇減少，平衡逆向移動，正向放熱，△H1<0，且K1>K2，故A錯誤；B、正反應放熱，反應後體積減小，從c到d，*醇減少，平衡逆向移動，故可採取的措施有升溫或減壓，故B錯誤；C、先算平衡常數，平衡時*醇的物質的量為0.8mol代入平衡常數計算式，300℃時，向平衡後的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，濃度商Qc=，平衡正向移動，故C正確；D、500℃時，向平衡後的容器中再充入1molCH3OH，相當於增大壓強，平衡正向移動，重新平衡後，H2濃度增大，但百分含量均減小，故D錯誤；故選C。