*氣可用於製取漂白劑和自來水消毒。(1)將*氣通入水中製得*水，*水可用於漂白，*氣和水反應的化學方程式為

問題詳情：

*氣可用於製取漂白劑和自來水消毒。

(1)將*氣通入水中製得*水，*水可用於漂白，*氣和水反應的化學方程式為________，起漂白作用的物質是________（填化學式）。

(2)“84”消毒液也可用於漂白，其工業製法是控制在常溫條件下，將*氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為__________。

(3)同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪*的情況，做了如下實驗：

步驟1：將5 mL 市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋後溶液的pH=12；

步驟2：將稀釋後溶液各20 mL分別加入3個潔淨的小燒杯中；

步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4。

（溶液體積變化忽略不計）

步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現象，記錄如下：

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質的量分數（）隨溶液pH變化的關係如下圖所示：

①由實驗現象可獲得以下結論：溶液的pH在4～10範圍內，pH越大，紅紙褪*________。

②結合影象進行分析，b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是________________。

【回答】

   (1). Cl2+H2O HCl+HClO    (2). HClO    (3). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O    (4). 越慢    (5). b燒杯中溶液的pH大於c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應速率較慢，褪*較慢

【解析】

【分析】

(1)*氣和水反應生成鹽*和次**兩種*；

(2)*氣和*氧化*反應生成*化*和次***兩種鹽；

(3) ① 根據表格中的實驗現象進行分析；②根據影象可知，pH=4時HClO的濃度大於pH=7時HClO的濃度。

【詳解】(1)*氣和水反應生成鹽*和次**兩種*，反應方程式是Cl2+H2O HCl+HClO；HClO具有強氧化*，起漂白作用的物質是HClO；

(2)*氣和*氧化*反應生成*化*和次***兩種鹽，反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3 ) ①根據表格中的實驗現象，可知溶液的pH在4～10範圍內，pH越大，紅紙褪*越慢；

②b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是：b燒杯中溶液的pH大於c燒杯中溶液的pH，b燒杯中HClO濃度較小，反應速率較慢，褪*較慢。

知識點：*氣

題型：實驗,探究題