疊氮化*(NaN3)被廣泛應用於汽車安全氣囊,某化學小組同學對其進行下列研究.【査閱資料】①NaN3受撞擊會生...
問題詳情:
疊氮化*(NaN3)被廣泛應用於汽車安全氣囊,某化學小組同學對其進行下列研究.
【査閱資料】
①NaN3受撞擊會生成Na、N2
②NaN3遇鹽*、H2SO4溶液無氣體生成
③鹼石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的製備方法是:將金屬*與液態氨反應制得NaNH2,再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和NH3
【問題探究】
(1)汽車受撞擊後,30毫秒內引發NaN3迅速分解,該反應的化學方程式為 ;
(2)工業級NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是 (用化學方程式表示);
(3)為測定某工業級NaN3樣品中Na2CO3的質量分數,小組同學設計瞭如圖實驗裝罝:
①小明同學認為通過測定裝置I中反應前後B的質量差,再通過相應計算,就可測定Na2CO3的質量分數,小組同學通過討論認為不可行,其理由可能是 (答出一種即可)
②小明同學在大家討論的基礎上,又設計了裝罝Ⅱ,請分析:裝置Ⅱ中A的作用是 .若無裝置C,對測定結果造成的影響是 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).裝置E的作用是 .
③根據裝置Ⅱ,小組同學設計的實驗步驟有:
a.稱量裝置D
b.稱量樣品,檢査裝置氣密*
c.開啟*簧夾,鼓入空氣
d.關閉*簧夾,開啟分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀琉*,關閉活塞和玻璃塞.
其正確的順序為 (填字母序號,可重複)
④計算碳**的質量分數時,至少需要測定 個數據.(填數字)
【回答】
【考點】2G:實驗探究物質的組成成分以及含量;4Q:常見氣體的檢驗與除雜方法;9H:鹽的化學*質;G5:書寫化學方程式.
【專題】535:簡單實驗方案的設計與評價;537:科學探究.
【分析】(1)根據資訊判斷反應物、生成物、反應條件,然後寫出方程式.
(2)*氧化*和空氣中的二氧化碳反應反應生成碳**;
(3)①濃鹽*易揮發,產生的*化*氣體,進入B裝置;
②根據鹼石灰、濃硫*、澄清石灰水的成分和用途回答;
③根據反應原理設計試驗步驟;
④計算碳**的質量分數時,至少需要測定3個數據:試樣、裝置+稀硫*質量、裝置+稀硫*質量+試樣.
【解答】解:(1)汽車經撞擊後,30毫秒內引發NaN3迅速分解為Na、N2,即反應物是NaN3,生成物是Na、N2,條件是撞擊,所以反應方程式為2NaN32Na+3N2;
(2)根據工業制NaN3的原理,在製備過程中有NaOH生成,NaOH易和空氣中的CO2反應生成碳**,化學方程式為:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(3)要測定某工業級NaN3樣品中含有Na2CO3的質量分數,根據NaN3遇鹽*、H2SO4溶液無氣體生成,而Na2CO3遇鹽*、H2SO4溶液生成CO2氣體,由CO2的質量可以求出Na2CO3的質量,進而求出Na2CO3的質量分數;
①裝置 I用濃鹽*與樣品反應,濃硫*具有揮發*,產生的*化*氣體被裝置B吸收,二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置B中冷凝而被吸收;裝置A、B內空氣中的二氧化碳被裝置B吸收;A中生成的二氧化碳不能全部進入B裝置,使實驗產生誤差等;
②裝置II中A中*品是鹼石灰,鹼石灰可作乾燥劑,能吸收空氣中的水分和二氧化碳,防止空氣中水蒸汽和二氧化碳干擾試驗;C裝置的濃硫*乾燥CO2氣體,若無C裝置會使實驗結果偏大;CO2通入澄清石灰水,使澄清石灰水變渾濁,裝置E的作用是檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收,防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置;
③根據裝置II,小組同學設計的實驗步驟為:稱量樣品,檢查裝置氣密*;開啟*簧夾,鼓入空氣;稱量裝置D;開啟分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫*,關閉活塞和玻璃塞;開啟*簧夾,鼓入空氣;稱量裝置D;其正確順序為bcadca.
④計算碳**的質量分數時,至少需要測定3個數據:試樣、裝置+稀硫*質量、裝置+稀硫*質量+試樣.
故*為:
(1)2NaN3═2Na+3N2↑;(2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(3)①濃鹽*易揮發,產生的*化*氣體被裝置B吸收;二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置B中冷凝而被吸收;裝置A、B內空氣中的二氧化碳被裝置B吸收;A中生成的二氧化碳不能全部進入B裝置,使實驗產生誤差;(除加點字外再答出任意一條即可)
②吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣;偏大;檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收;防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置;(答出前一點即可)
③bcadca;④3.
【點評】綜合實驗涉及知識面廣,對學生思維能力要求高,既考查知識的識記、理解、遷移、運用,又考查分析、對比、歸納等思維能力,符合素質教育培養學生能力的要求,是會考方向,對這類題目要重點訓練.
知識點:未分類
題型:實驗題
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