汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原...

問題詳情：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷不正確的是

A．生成44.8L N2（標準狀況）

B．有0.25 mol KNO3被還原

C．轉移電子的物質的量為1.75mol

D．被氧化的N原子的物質的量為3.75mol

【回答】

C

【解析】

該反應中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據反應方程式為10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價升高得到氧化產物N2，根據N原子守恆，氧化產物有15molN2，2molKNO3中的N化合價降低，得到還原產物N2，還原產物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產物比還原產物多了15－1mol=14mol。現氧化產物比還原產物多1.75mol，設生成的N2的物質的量為x，有，得x=2mol。

【詳解】

A. 計算得生成2mol N2，在標況下的體積為2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正確；

B. KNO3做氧化劑，被還原；生成2mol N2，需要0.25mol KNO3參加反應，B正確；

C. 2molKNO3參加反應轉移10mol電子，生成16molN2。現生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應，轉移1.25mol電子，C錯誤；

D. 被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25mol KNO3參加反應，則有1.25mol NaN3參加反應，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75 mol，D正確；

故合理選項為C。

【點睛】

該題中，氧化產物、還原產物都是N2，但是0價N原子的來源及途徑不同，所以要仔細分析氧化產物比還原產物多的說法。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題