下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(　　)A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，...

問題詳情：

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(　　)

A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高於SO3的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則任何*鹼中和反應的熱效應均為－57.3 kJ

D．已知Sn(灰，s)Sn(白，s)　ΔH＝2.1 kJ·mol－1，則白錫製品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞

【回答】

解析：選D。A項中2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)的總能量比2 mol SO3(g)的能量高，不能判斷SO2和SO3能量的相對高低，錯誤；B中金剛石比石墨能量高，不如石墨穩定，錯誤；從離子方程式的意義可知，只有強*與強鹼的稀溶液反應生成可溶*鹽和1 mol液態水的熱效應為－57.3 kJ, C項錯誤。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題