下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(　　)A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則S...

問題詳情：

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(　　)

A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高於SO3的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則任何*鹼中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

【回答】

解析　A項說明2 mol SO2和1 mol O2的總能量比2 mol SO3的能量高，但不能說SO2的能量高於SO3的能量，不正確；石墨轉化為金剛石吸收能量，則金剛石的能量高於石墨，能量越高越不穩定，B項不正確；*鹼中和反應的熱效應不僅與生成H2O的物質的量有關，還與*、鹼的濃度及強弱有關，C項不正確；碳完全燃燒比不完全燃燒放出的能量多，但比較ΔH時應帶符號比較，故ΔH1<ΔH2，D項正確。

*　D

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題