前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。W的最外層電子數是內層電子數的3倍,W、X、Z最外層電子數之...
問題詳情:
前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。W的最外層電子數是內層電子數的3倍,W、X、Z最外層電子數之和為10;W與Y同族。下列說法不正確的是
A. W的*化物沸點大於Y的*化物沸點
B. 簡單離子半徑:X > W
C. Z的*化物中含離子鍵
D. 最高價氧化物對應水化物的鹼*:Z > X
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加,W的最外層電子數是內層電子數的3倍,則W為O元素;W與Y同族,則Y為S元素;W、X、Z最外層電子數之和為10,若Z為K元素,則X為Al元素;若Z為Ca元素,則X為Mg元素,所以W、X、Y、Z分別為O、Al、S、K或O、Mg、S、Ca,則據此分析。
【詳解】A.W、Y形成的*化物分別為H2O和H2S,水分子之間形成*鍵,所以H2O的沸點高於H2S的沸點,故A正確;
B.W為O元素,X為Al元素或Mg元素,它們形成的簡單離子分別為O2-、Mg2+或Al3+,對於具有相同電子層結構的離子,原子序數越大,半徑越小,所以離子半徑:X<W,故B錯誤;
C.Z為Ca元素或K元素,形成的*化物中含有離子鍵,故C正確;
D.元素的金屬*越強,其最高價氧化物對應水化物的鹼*越強,無論X、Z分別為Al元素、K元素,或Mg元素、Ca元素,金屬*:Z>X,所以最高價氧化物對應水化物的鹼*:Z>X,故D正確。
故選B。
【點睛】*鍵是一種比分子間作用力稍強的相互作用,也可以認為是一種分子之間的相互作用,分子間*鍵使物質的熔點、沸點、溶解度增加,分子內*鍵對物質的影響則反之。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題
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