主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且均不大於20。Y元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Z元素原...

問題詳情：

主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且均不大於20。Y元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Z元素原子的最外層電子數是最內層電子數的一半。*是W、X兩種元素形成的簡單化合物，水溶液呈鹼*，乙是Y元素的單質。在工業生產中它們有如下轉化關係。下列敘述正確的是

A．原子半徑的大小W<X<Y<Z

B．戊與丁反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

C．Y與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵

D．X元素的氧化物對應的水化物均為強*

【回答】

【*】B

【解析】據原子序數增大的要求，由Y、Z原子結構特徵可知分別是氧、*（或鉀）元素；又由*的組成和*質可知其為NH3，則W、X分別是*、氮元素；Y元素的單質乙通常為O2；最後由轉化關係得*、丁、戊分別是NO、H2O、NO2。前20號元素中，原子最外層電子數是內層電子數的3倍的元素是氧，原子最外層電子數是最內層電子數的一半的元素有鋰、*、鉀，Y的原子序數小於Z，則Y為氧（O）、Z為*（Na）或鉀（K）。簡單化合物*的水溶液呈鹼*，*只能是氨（NH3），則W、X元素分別是*（H）、氮（N）。Y元素的單質乙通常是O2。據物質轉化關係圖，*、丁、戊分別是NO、H2O、NO2。A項：據週期表中主族元素原子半徑變化規律，得原子半徑H<O<N<Na（或K），A項錯誤；B項：戊與丁反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，NO2得電子生成NO，NO2是氧化劑，2NO2失電子生成HNO3，2NO2是還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2，B項正確；C項：Y與Z形成的化合物有Na2O、Na2O2、K2O等，其中Na2O2有離子鍵和共價鍵，C項錯誤；D項：X元素的氧化物對應的水化物有HNO3、HNO2，其中HNO3為強*，HNO2屬於弱*，D項錯誤。

知識點：化學鍵

題型：選擇題