X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短週期主族元素,X、Y、Z原子最外層的電子數之和與W原子最外層的電子數相...
問題詳情:
X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短週期主族元素,X、Y、Z原子最外層的電子數之和與W原子最外層的電子數相等,X的最低負價為-4,Y的週期數是族序數的3倍。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Y>Z>X
B.Y的最高價氧化物對應的水化物的鹼*比Z的弱
C.W的氧化物對應的水化物的**一定比X的強
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學鍵型別相同
【回答】
* A
解析 X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短週期主族元素,X的最低負價為-4,則X為第二週期ⅣA族元素,為C元素;Y的週期數是族序數的3倍,則Y為Na元素;X、Y、Z原子最外層的電子數之和與W原子最外層的電子數相等,則可推出Z為Mg元素,W的最外層電子數=1+2+4=7,為Cl元素。同一週期主族元素,原子半徑隨著原子序數增大而減小,原子核外電子層數越多,原子半徑越大,則原子半徑從大到小的順序為:Na>Mg>C,即Y>Z>X,故A正確;元素的金屬*越強,其最高價氧化物的水化物鹼*越強,因同一週期中,從左到右金屬*依次減弱,即金屬*:Na>Mg,所以Y的最高價氧化物對應的水化物的鹼*比Z的強,故B錯誤;W為Cl元素、X為C元素,W的氧化物對應的水化物可能為次**,其**不如碳*強,故C錯誤;W為Cl元素、X為C元素,Z為Mg元素,W與X形成的四*化碳之間化學鍵型別為共價鍵,而W與Z元素形成的*化鎂中化學鍵型別為離子鍵,即兩個化合物中所含的化學鍵型別不同,故D錯誤。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題
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