【化學--選修3：物質結構與*質】（25分）Ⅰ：基礎填空題（10分）⑴從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價鍵...

問題詳情：

【化學--選修3：物質結構與*質】（25分）

Ⅰ：基礎填空題（10分）

⑴從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價鍵型別有                 ；

⑵可由TiCl4和LiBH4反應制得一種儲*材料Ti(BH4)3。請回答下列問題：

①基態Cl原子中，電子佔據的最高層符號為____，該能層具有的原子軌道數為_______。

②LiBH4由Li＋和BH構成，BH的空間構型是________，B原子的雜化軌道型別是_____。

③某儲*材料是第三週期金屬元素M的*化物。M的部分電離能如下表所示，則M是____。

⑶B、C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為___________，與N2互為等電子體的微粒的化學式為有       （只需寫出一種）；

⑷NiO、FeO的晶體結構均與*化*相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。則熔點：NiO      FeO(填“＞”“＜”或“＝”)。

Ⅱ．推斷與分析（15分）

已知： R、X、Y、Z、W是週期表前四周期元素，原子序數依次增大。R是字宙中含量最多的元素，其餘元素的基態原子內層所有能級均已填滿電子。X元素的基態原子的核外電子分佈在三個能級上，且每個能級上排布了相同的電子數。Z與X同週期，且基態原子中未成對電子數相同。W的週期數比X的週期數多2，且基態原子最外層只有1個電子。回答下列問題:

⑴元素Y的符號為        ；W元素的價電子排布式為      。

⑵ [W(R2Z)4]2+是一種常見的配離子，該離子的配體是             ，配位數是          ；將[W(R2Z)4]2+與硫*根形成的鹽溶液裝入試管中，逐滴加入YR3的水溶液直至過量，出現的實驗現象是：                                                                      。

⑶Y的簡單*化物沸點     （請填“高於”或“低於”）Z的簡單*化物沸點，X的簡單*化物分子結構中的鍵角    （請填“大於”或“小於”）Z的簡單*化物分子結構中的鍵角。

⑷下列排列方式中，通常條件下W的晶體的堆積方式是        (填序號)。在該晶體中，Z原子的配位數為           。

A．ABCABCABC             B．ABABABABAB

C．ABBAABBA              D．ABCCBCABCCBA

⑸W與F(*)形成的一種化合物的晶胞結構如右圖所示，該化合物的化學式為      ；若晶體密度為ag·cm-3，則Z與F(*)最近距離為       pm（阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算表示式，不用化簡） 

【回答】

Ⅰ：基礎填空題（10分）

⑴σ鍵和π鍵；（2分，見錯無分，對1個給1分）

⑵①M  9（各1分，共2分）；

②正四面體  sp3（各1分，共2分）；

③Mg（1分）；

⑶B＜C＜O＜N（1分）  CO（1分）；

⑷＞（1分）。

Ⅱ．推斷與分析（15分）

⑴N （1分） 3d104s1（1分）；

⑵H2O （1分） 4 （1分）

首先形成藍*沉澱，繼續新增氨水，沉澱溶解，得到深藍*透明溶液（2分）。

⑶低於（1分）     大於 （1分）

⑷A （1分） 12（1分） 

⑸CuF  （2分）      （3分）

知識點：物質結構 元素週期律

題型：綜合題