【化學——選修3:物質結構與*質】(15分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,A的質子數等於周...
問題詳情:
【化學——選修3:物質結構與*質】(15分)
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,A的質子數等於週期數,B與C原子的 p軌道均有三個成單電子,D元素的最高正價與最低負價代數和為4,E的原子最外層只有一個電子,內層軌道處於全充滿狀態。試回答下列問題。(1)基態E原子的電子排布式為_________;C和D的第一電離能較大的________(填元素符號)。
(2)D與氧元素形成的離子DO32-中D原子的雜化型別為_________;A、D和氧元素組成的液態化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
(3)結構式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數目比為________;B2分子和NO+離子互為等電子體,則NO+的電子式為___________。
(4)向EDO4溶液中加入過量稀氨水,其化學方程式為_______________;產物中陽離子的配體是_____________(填化學式)。
(5)D(黑球)和E(白球)形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞引數a=516pm,則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1,已知=1.732)。若ED中D2-被O2-代替,形成的晶體只能採取NaCl型堆積,試從晶體結構分析其不同及原因_______________________。
【回答】
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(1分) P(1分)
(2)sp3(1分) *鍵、範徳華力、共價鍵(2分,答不全扣1分,答極*鍵不扣分)
(3)3∶1(1分) (2分)
(4)CuSO4+4 NH3·H2O ==[Cu(NH3)4]SO4+4 H2O (2分) NH3(1分)
(5)223.4(2分) 兩種晶體中離子的配位數不同。由於r(O2-) < r(S2-),r+ /r -的值增大,晶體中離子的配位數由4增至6,導致晶體堆積方式不同。(2分)
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題
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