前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的質子數等於週期數，B與C的P軌道均有三個成單電子，D的最...

問題詳情：

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的質子數等於週期數，B與C的P軌道均有三個成單電子，D的最高正價與最低負價代數和為4，E的最外層只有一個電子， 內層軌道處於全充滿狀態。試回答下列問題。

（1）基態E原子的電子排布式為______；C和D的第一電離能較小的    (填元素符號）。

（2）DO32-的空間結構為_________；A、D和氧元素組成的液態化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

（3）結構式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數目比為________；與NO+互為等電子體分子為__________。（寫一種即可）

（4）向EDO4溶液中滴加氨水，先產生藍*沉澱繼續滴加氨水至沉澱完全溶解，其溶解的化學方程式為______；產物中陽離子的配體是______（填化學式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示,化學式為（用元素符號表示）________，已知該晶體的晶胞邊長為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能採取NaCl型堆積，試從晶體結構分析其不同及原因__________。

【回答】

（1) 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1  S （2)三角錐形 *鍵、範徳華力、共價鍵  (3)3∶1 `N2 CO       (4) Cu(OH)2+4 NH3 ==[Cu(NH3)4]2++2OH-  NH3  (5)CuS 223.4  兩種晶體中離子的配位數不同。由於r(O2-) < r(S2-)，r+ /r-的值增大，晶體中離子的配位數由4增至6，導致晶體堆積方式不同。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題