第4週期的A、B、C、D四種元素,其*電子數依次為1、2、2、7,其原子序數按A、B、C、D的順序增大,已知...
問題詳情:
第4週期的A、B、C、D四種元素,其*電子數依次為1、2、2、7,其原子序數按A、B、C、D的順序增大,已知A與B的次外層電子數為8,而C與D的次外層電子數為18,根據結構填空:
(1)寫出元素名稱:
A______________,B______________,
C______________,D______________。
(2)D的簡單離子是______________。
(3)元素的*氧化物鹼*最強的是______________。
(4)B原子與D原子間能形成的化合物的化學式________________________。
(5)寫出A、B的電離能大小順序______________。
(6)寫出C基態原子的電子排布式____________________________。
【回答】
* (1)鉀 鈣 鋅 溴 (2)Br- (3)KOH
(4)CaBr2 (5)K<Ca (6)1s22s22p63s23p63d104s2
解析 (1)第4週期的四種元素,A次外層電子數為8,*電子數為1,可知該元素一定為鉀元素;B次外層電子數為8,*電子數為2,可知該元素一定為鈣元素;C、D次外層為18電子,*電子數分別為2、7,可知C、D分別為30號元素鋅和35號元素溴。
(3)A、B、C、D形成的最高價氧化物對應的水化物分別為KOH、Ca(OH)2、Zn(OH)2、HBrO4,鹼*最強的應為最易失去電子的元素形成的*氧化物,所以鹼*最強的為KOH。
(5)K與Ca相比,Ca的4s軌道為全充滿狀態,更穩定,所以電離能K<Ca。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題
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