水合肼是一種重要的精細化工原料，純品為無*透明的油狀液體，在高溫下分解，水合肼具有還原*，在農*、醫*及有機...

問題詳情：

 水合肼是一種重要的精細化工原料，純品為無*透明的油狀液體，在高溫下分解，水合肼具有還原*，在農*、醫*及有機合成中有廣泛用途。

用尿素法制備水合肼，反應方程式為：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4•H2O+NaCl+Na2CO3

實驗步驟：

步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠*停止通Cl2．靜置，檢測NaClO的濃度後，傾出上層清液，配製所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．

步驟2．稱取一定質量尿素配成溶液，置於*水浴．將一定體積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中（如圖），0.5h左右滴完．

步驟3．在三口燒瓶（見圖）中加入5g KMnO4作催化劑，急速升溫，在108℃迴流5min，製取粗產品．

（1）配製30%的NaOH溶液需要的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。

（2）用如圖裝置製取NaClO。

①Ⅱ中的導管a的作用是___________。

②已知3NaClO2NaCl+NaClO3，Ⅱ中用*水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是________。

③*氣中含有*化*，能降低NaClO產率，除去雜質氣體的試劑是__________。

（3）步驟2中若將尿素滴加到NaClO中，降低水合肼的產率，原因是________（用化學方程式表示）。

（4）步驟1中檢測NaClO濃度的目的是__________。

（5）N2H4有較強的還原*，在銀的提取過程中有重要的應用，N2H4可以直接還原AgCl得到銀單質，反應的化學方程式是____________。

【回答】

【*】    (1). 量筒    (2). 玻璃棒    (3). 平衡氣壓    (4). 防止較高溫度下生成副產物NaClO3    (5). 飽和食鹽水    (6). N2H4·H2O+2NaClO=N2+2NaCl+3H2O    (7). 計算尿素的質量    (8). N2H4+4AgCl=N2+4Ag+4HCl

【解析】（1）配製30%的NaOH溶液，一般用托盤天平稱量，用*匙取用*品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），並用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻後轉移支試劑瓶中備用，故需要用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒和燒杯；（2）①Ⅱ中的導管a的作用是平衡氣壓；②已知次**在較高溫度時反應生成*化*和***：3NaClO2NaCl+NaClO3，為防止較高溫度下生成副產物，Ⅱ中用*水浴控制溫度在30℃以下；③因*氣與水發生：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，則*氣難溶於飽和食鹽水，但HCl極易溶於水，可用飽和食鹽水除去*氣中少量的*化*氣體；（3）步驟2中將NaClO溶液慢慢滴加到尿素中，不能將尿素滴加到NaClO溶液中的理由是N2H4·H2O具有還原*，若將尿素滴加到NaClO溶液中，NaClO過量氧化N2H4·H2O，降低水合肼的產率，其反應的化學方程式為：N2H4·H2O+2NaClO=N2+2NaCl+3H2O；（4）步驟1中檢測NaClO濃度的目的是計算與一定體積的NaClO反應的尿素的質量；（5）N2H4可以直接還原AgCl得到銀單質，反應的化學方程式是：N2H4+4AgCl=N2+4Ag+4HCl。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題