己知反應：2A(l)B(l)△H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20℃下反應，測得其轉化率Y隨時間t變...

問題詳情：

己知反應：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20 ℃下反應，測得其轉化率Y隨時間t變化的關係曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是

A． a代表20℃下A的Y-t曲線

B． 反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等

C． 0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量

D． 反應都達到平衡後，正反應速率a > b

【回答】

【*】B

【解析】溫度越高，化學反應速率越快，反應就先達到平衡，即曲線先出現拐點，故b代表20℃下A的Y-t曲線，A項錯誤；反應到66min時，0℃和20℃下的轉化率相同，因二者的起始量相同，故此時放出的熱量相等，B項正確；2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol表示2molA完全反應放出QkJ熱量，因無法知道具體有多少A物質已經反應，故放出熱量也無法計算，C項錯誤；b是代表20℃下的Y-t曲線，a是代表0℃下的Y-t曲線，升高溫度，化學反應速率加快，故反應都達到平衡後，正反應速率a< b，D項錯誤。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題