在容積為2.0L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關係如圖，下列敘...

問題詳情：

在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T ℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關係如圖，下列敘述不正確的是

A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0.0667 mol/(L·min)

B．該反應的化學方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應的平衡常數表示式為K=c(A)2·c(B)

C．已知：反應的∆H＞0，則第5分鐘時圖象呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D．若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線

【回答】

D

【解析】

A.根據v=∆c/∆t計算得A物質的平均反應速率為0.4mol/(2L×3min)=0.0667 mol/(L·min),A正確；

B.根據圖在第一次達到平衡時A的物質的量增加了0.4mol，B的物質的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質的量減少了0.4mol/L，所以D為反應物，D、A、B的變化量之比為0.4:0.4:0.2=2:2:1,反應中各物質計量數之比等於物質的濃度的變化量之比，化學方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應的平衡常數表示式為K=c(A)2·c(B)，故B正確；

C.第5分鐘時A、B的物質的量在原來的基礎上增加，而D的物質的量在原來的基礎上減小，說明平衡正向移動，因為反應的∆H＞0,所以此時是升高溫度，故C正確；

D.因為D是固體，量的改變不影響化學平衡，所以A的物質的量不變，故D錯誤；

綜上所述，本題選D。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題