碳**俗名純鹼,是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、製革等工業的重要原料.我國化學家侯德榜對制鹼工業有重大貢獻,...
問題詳情:
碳**俗名純鹼,是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、製革等工業的重要原料.我國化學家侯德榜對制鹼工業有重大貢獻,他發明的制鹼方法,被譽為“侯氏制鹼法”,其生產工藝流程示意圖及過程中涉及的主要反應如圖:
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3(晶體)
③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,請回答下列問題:
(1)碳**屬於 (填“*”、“鹼”或“鹽”),它的俗名叫純鹼是因為 .
(2)粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子,工業上常加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液及適量的鹽*等除去雜質離子、精製.加入稍過量的NaOH溶液可以除去 ,加NaOH溶液和加BaCl2溶液的先後順序 (選填“可以”或“不可以”)顛倒;最後加入鹽*的目的是 .
(3)X是濾液中最主要的成分,X與Ca(OH)2反應的產物之一可用於該生產工藝流程的迴圈使用,該產物為 .
【回答】
【考點】純鹼的製取;鹽的化學*質;常見的氧化物、*、鹼和鹽的判別.
【分析】(1)根據物質的分類和純鹼的*質考慮;
(2)根據*化鎂與*氧化*的反應及粗鹽提純的過程分析加入過量的NaOH溶液其目的;根據碳**與*化鈣的反應寫出反應的方程式;除去粗鹽中的雜質時,後加入的除雜試劑必須能把前面多加的試劑除掉.
(3)根據NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,可推出Y物質,再根據Y與Ca(OH)2反應的產物推出可迴圈使用的物質名稱.
【解答】解:(1)碳**屬於鹽,由於它的水溶液顯鹼*又稱為純鹼;
(2)由於*化鎂易*氧化鎂反應生成了*氧化鎂沉澱和*化*.所以,在粗鹽提純的過程中加入過量的NaOH溶液,其目的是除盡MgCl2.要除去粗鹽水中含有的CaCl2、MgCl2等雜質,首先加入過量的*氧化*溶液除去鎂離子,然後加入過量的碳**溶液除去鈣離子;最後加入鹽*除去多餘的碳*根離子和*氧根離子;
(3)根據NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,由圖示可知過濾後的產物是碳***和濾液,所以結合前面的方程式可知濾液是*化銨溶液,所以Y是*化銨(NH4Cl);Y與Ca(OH)2反應的產物之一可用於迴圈使用,又因為*氧化鈣與*化銨反應生成*化鈣、氨氣和水,且氨氣在前面已經用過,所以迴圈使用的物質是氨氣.
故*為:(1)鹽,碳**的水溶液顯鹼*;
(2)Mg2+,可以,除去過量的*氧化*和過量的碳**;
(3)氨氣.
知識點:未分類
題型:綜合題
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