我國化工專家侯德榜的“侯氏制鹼法”曾為世界制鹼工業做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物...

問題詳情：

我國化工專家侯德榜的“侯氏制鹼法”曾為世界制鹼工業做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料製得NaHCO3，進而生產出純鹼。以下A、B、 C、 D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制鹼法”製取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫*；C：鹽*、碳*鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100  g水)表(說明：①>35 ℃ NH4HCO3會有分解)

請回答以下問題：

(1)裝置的連線順序應是__________(填字母)。

(2)A裝置中盛放的試劑是__________，其作用是___________________。

(3)在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是_________________。

(4)反應結束後，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去____(雜質以化學式表示)。

(5)將錐形瓶中的產物過濾後，所得的母液中含有___________(以化學式表示)，加入*化*，並進行_________*作，使NaCl溶液迴圈使用，同時可回收NH4Cl。

【回答】

【*】    (1). CADB    (2). 飽和NaHCO3溶液    (3). 除去CO2中的HCl    (4). 溫度超過35℃，碳**銨開始分解，溫度太低，反應速率降低，不利於反應進行    (5). NaCl、NH4C1、NH4HCO3    (6). NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3    (7). 結晶

【解析】

【分析】

侯氏制鹼法，也稱為聯合制鹼法，化學反應原理是用氨氣和二氧化碳與*化*飽和溶液反應生成碳***，然後加熱碳***製取碳**，總化學反應方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓，C裝置為反應發生裝置，裝有鹽*、碳*鈣，製取CO2氣體，B裝置為尾氣處理裝置，裝有稀硫*，吸收反應中過量的NH3，D中裝有含氨的飽和食鹽水，反應要製取NaHCO3，需要除去反應產生的HCl氣體，則可判斷A裝置中應裝的是飽和NaHCO3溶液，目的是除去HCl氣體，據此分析解答。

【詳解】（1）C裝置為反應發生裝置，B裝置為尾氣處理裝置，裝有稀硫*，吸收反應中過量的NH3，D中裝有含氨的飽和食鹽水，反應要製取NaHCO3，則可判斷A裝置中應裝的是飽和NaHCO3溶液，因此裝置連線順序為CADB；

（2）利用NaHCO3的溶解度較小，可以析出晶體，可判斷A中裝的是NaHCO3飽和溶液，作用是除去CO2中的HCl；

（3）D為製取NaHCO3晶體，根據溶解度資料，反應應是先產生NH4HCO3，然後由於NaHCO3的溶解度比NH4HCO3小，對其進行降溫處理，繼而析出NaHCO3晶體，而要控制溫度在30℃～35℃，是由於碳**銨易受熱分解，而溫度太低，化學反應速率太慢，不利於反應進行；

（4）反應結束後，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。根據溶液中含有的物質可知用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去NaCl、NH4C1、NH4HCO3雜質；

（5）將錐形瓶中的產物過濾後，所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3，加入*化*，還可以產生NaCl，而NaCl又是反應的原料，達到迴圈利用的目的，需進行結晶*作。

【點睛】本題主要考查侯氏制鹼法的原理，結合實驗目的和實驗過程分析，弄清每步實驗的目的是解答的關鍵。

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