為完全中和某一鹽*溶液，需用10克質量分數為10%的NaOH溶液，如果改用10克質量分數為10%的KOH溶液，...

問題詳情：

為完全中和某一鹽*溶液，需用10克質量分數為10%的NaOH溶液，如果改用10克質量分數為10%的KOH溶液，反應後的pH值（　　）

A．大於7    B．小於7    C．等於7    D．無法判斷

【回答】

【考點】97：中和反應及其應用；99：溶液的*鹼*與pH值的關係．

【分析】欲正確解答本題，需根據NaOH和KOH的相對分子質量判斷兩者分子數的多少，進而分析反應的情況確定反應後溶液的*鹼*．

【解答】解：設鹽*溶液中所含的*化*的質量為x

     HCl+KOH═KCl+H2O     

    36.5  56

參加反應的*氧化*的質量為y

     HCl+NaOH═NaCl+H2O

    36.5  40

NaOH的相對分子質量比KOH小，故等質量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多，故用10克質量分數為10%的KOH溶液不會完全中和，反應後稀鹽*有剩餘，溶液呈**，PH小於7，

故選B．

知識點：*和鹼的中和反應

題型：選擇題