用溶質質量分數為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽*，反應過程中溶液的*鹼度變化如圖所示。請計算（1）用質量分...

問題詳情：

用溶質質量分數為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽*，反應過程中溶液的*鹼度變化如圖所示。請計算

（1）用質量分數為10%的*氧化*溶液配製5%的*氧化*溶液100g，需要水_____克。

（2）當a為80g時，所得溶液中溶質的質量分數是多少____________（結果精確到0.1%）？

【回答】

（1）50　克。（2）3.8%。

【詳解】

本題考查了溶液的稀釋和根據化學方程式的計算。認真審題，使用正確的資料。

(1) 設需要水的質量為x ，根據溶質在稀釋前後質量不變。

100g×5%=(100g-x)×10%    x=50g；

(2)根據影象可知，當a為80g時，鹽*與*氧化*恰好完全反應。

設：80g*氧化*與73g鹽*反應生成的*化*的質量為y。

NaOH+ HCl =NaCl+H2O

40          58.5

80g×5%      y

    y=5.85g

反應後所得溶液中溶質的質量分數=×100%=3.8%。

知識點：未分類

題型：計算題