海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理。(1)通常用明*[K2SO4·Al2(SO4)3·24H...

問題詳情：

海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理。

(1)通常用明*[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝劑，降低濁度。明*水解的離子方程式是____________________________________。

(2)用下圖所示NaClO的發生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。

①裝置中由NaCl轉化為NaClO過程中的離子方程式__________________、__________________，總的離子方程式______________。

②海水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO等雜質離子，處理過程中裝置的*極易產生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是____________________________。

③若每隔5～10 min倒換一次電極電*，可有效地解決*極的結垢問題。

試用電極反應式並結合必要的文字進行解釋____________________________。

【回答】

*　(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

(2)①2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

Cl－＋H2OClO－＋H2↑

②Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

③*極結垢後倒換電極電*，*極變為陽極，其電極反應為2Cl－－2e－===Cl2↑，產生的*氣與水發生反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，使該電極附近溶液呈**，從而將Mg(OH)2和CaCO3溶解而達到除垢的目的

知識點：電解原理及其應用單元測試

題型：填空題