某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：（1）滴入少量*氧化*，無明顯變化；（2）繼續滴加NaOH...

問題詳情：

某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：

（1）滴入少量*氧化*，無明顯變化；

（2）繼續滴加NaOH溶液，有白*沉澱；

（3）滴入過量的*氧化*，白*沉澱明顯減少．實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉澱與滴入*氧化*體積的關係．下列說法錯誤的是（　　）

A．該未知溶液中至少含有3種陽離子

B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol•L﹣1

C．若另一種離子為二價陽離子，則a=10

D．若將最終沉澱過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g

【回答】

【考點】GK：鎂、鋁的重要化合物；GL：兩*氧化物和兩**氧化物．

【分析】A、依據實驗過程分析滴入*氧化*無沉澱，說明含有H+，繼續滴入*氧化*溶液生成白*沉澱說明一定生成*氧化鋁沉澱，說明溶液中含有Al3+，加入過量的*氧化*溶液沉澱減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應還有另一種金屬陽離子；

B、依據圖象分析溶解的*氧化鋁物質的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗*氧化*溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，*氧化*的濃度==5mol/L；

C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，依據離子反應過程金屬分析判斷，*氧化鋁形成最大沉澱量0.05mol，二價金屬物質的量為0.15mol，消耗*氧化*物質的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；

D、最後得到的沉澱不能確定其成分，所以不能計算灼燒後得到的氧化物的質量．

【解答】解：A、實驗過程分析滴入*氧化*無沉澱，說明含有H+，繼續滴入*氧化*溶液生成白*沉澱說明一定生成*氧化鋁沉澱，說明溶液中含有Al3+，加入過量的*氧化*溶液沉澱減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A正確；

B、依據圖象分析溶解的*氧化鋁物質的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗*氧化*溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，*氧化*的濃度==5mol/L，故B正確；

C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，生成*氧化鋁最大沉澱量0.05mol，二價金屬物質的量為0.15mol，開始消耗*氧化*體積為aml，消耗*氧化*物質的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正確；

D、最後得到的沉澱不能確定其成分，所以不能計算灼燒後得到的氧化物的質量，故D錯誤；

故選D．

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題