分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一.下面就電解質A回答有關問題(假定以下都是室溫時的溶液). (...
問題詳情:
分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一.下面就電解質A回答有關問題(假定以下都是室溫時的溶液).
(1)電解質A的化學式為NanB,測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a.
①試說明HnB的**強弱_______________________________________.
②當a=10時,A溶液呈鹼*的原因是(用離子方式程式表示)____________.
③當a=10、n=1時,A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為________.
c(OH-)-c(HB)=________.
④當n=1、c=0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)=1∶99時,A溶液的pH為__________(保留整數值).
(2)已知難溶電解質A的化學式為XnYm,相對分子質量為M,測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3,Xm+離子的濃度為c mol/L,則該難溶物XnYm的溶度積常數為Ksp=___________________,該溫度下XnYm的溶解度S=________.
【回答】
(1)①當a=7時,HnB為強*,當a>7時HnB為弱*(2分)
②Bn-+H2OHB(n-1)-+OH-(2分)
③c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) (2分);10-10 mol/L(2分)
④11(2分)
(2)()m·cm+n (2分) (3分)
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題
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