1735年瑞典化學家布蘭特(G·Brands)製出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺琅的釉料。...

問題詳情：

1735年瑞典化學家布蘭特(G·Brands)製出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺琅的釉料。到20世紀，鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業部門得到廣泛的應用，併成為一種重要的戰略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問題:

(1)基態Co原子的電子排布式為___________。

(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅*的晶體，可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2製得。

①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。

②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價為____，其配位原子為_____ ；1mol該晶體中含有____molσ鍵。

③H2O2中O原子的雜化軌道型別是______，H2O2能與水互溶，除都是極*分子外，還因為____。

④NH3、NF3的空間構型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。

(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____；該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計算式表示)。

【回答】

(1)1s22s22p63s23p63d74s2（或[Ar]3d74s2）（1分）   

（2）①N>O>Co（2分）；②+3（1分）；N 、O（2分）；23（2分）③sp3（1分）；H2O2與水分子間能形成*鍵（1分）；④N、F、H三種元素的電負*F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向*原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤對電子難以與Co3+形成配位鍵（2分）  

(3)正八面體（1分）； （2分） 

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題