下列關於0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的敘述不正確的是      （    ）A.c(OH-)<...

問題詳情：

 下列關於0.10 mol·L-1的NH4Cl溶液的敘述不正確的是       （     ）

A. c(OH-) <c(H+)    B. c(Cl-)＞c (NH4+)

C. c(NH4+)+c(Cl-)=0.10 mol·L-1    D. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10 mol·L-1

【回答】

【*】C

【解析】A. NH4Cl是強*弱鹼鹽，水解使溶液顯**，c(OH-) <c(H+)，故A正確；B.因銨根離子水解，所以c (NH4+)<0.10 mol·L-1，*離子不水解，則c(Cl-)=0.10 mol·L-1，故c(Cl-)＞c (NH4+)，故B正確；C.因水解反應都是微弱的，所以c (NH4+)＞0，而*離子不水解，c(Cl-)=0.10 mol·L-1，所以c(NH4+)+c(Cl-)＞0.10 mol·L-1，故C錯誤；D.根據物料守恆，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10 mol·L-1，故D正確；*選C。

點睛：本題主要考查鹽類的水解和溶液中的微粒守恆關係，本題的易錯點是C項，在該溶液中，*離子不水解，則c(Cl-)=0.10 mol·L-1，又因水解是微弱的，銨根離子不能完全水解，則c (NH4+)＞0，故c(NH4+)+c(Cl-)=0.10 mol·L-1。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題