下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是 ( )A.室溫下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶...
問題詳情:
下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是 ( )
A.室溫下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中*:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.25℃時,pH =4.75、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
C.25℃時,pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合:
c(HCOO-)+c(H+)<c(Na+)+c(OH-)
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:
2 c (CO32-)+2 c (HCO3-)+2 c (H2CO3)=3 c (Na+)
【回答】
【*】A
【解析】
試題分析:A項中*溶液c(OH-)=c(H+),c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)正確
B項由電荷守恆可有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),而c(CH3COOH)<c(Na+),故c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),B 錯
C項混合後為HCOONa和HCOOH的混合溶液,顯**c(H+)>c(OH-),c(HCOO-)>c(Na+),故應有c(HCOO-)+c(H+)<c(Na+)+c(OH-),C錯
D項根據物料守恆有2 c (CO32-)+2 c (HCO3-)+2 c (H2CO3)=c (Na+),c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)=c (Na+),兩式相加有3 c (CO32-)+3 c (HCO3-)+3 c (H2CO3)=2 c (Na+)
考點:比較溶液中離子濃度的大小
點評:注意物質中各離子物質的量之間的關係,從鹽類的水解結合溶液的電荷守恆、物料守恆進行判斷.
題目難度較大。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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