*醇質子交換膜燃料電池中將*醇蒸氣轉化為*氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)...

問題詳情：

*醇質子交換膜燃料電池中將*醇蒸氣轉化為*氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)

ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A．上述圖示的反應為吸熱反應

B．圖中的能量變化如圖所示，則ΔH＝E1－E3

C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收熱量

D．根據①②推知：在25 ℃、101 kPa時，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大於676.7 kJ

【回答】

*　D

解析　上述圖示中反應物的能量大於生成物的能量，應為放熱反應，且能量變化ΔH＝E1－E2，所以A、B都不正確；C中一個化學反應的能量變化取決於反應物和生成物自身的*質，與其他因素無關；D中根據①②運用蓋斯定律3×②－2×①，代入資料計算可得，25 ℃時 H2O為液態，故放出熱量大於676.7 kJ。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題