將CO2轉化為*醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。500℃時...

問題詳情：

將CO2轉化為*醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0。500 ℃時，在體積為1 L的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度

隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是                             (      )      

A．500 ℃時該反應的平衡常數K=3

B．從反應開始到10min時，H2的反應速率

υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C．平衡時H2 的轉化率為75%

D．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

【回答】

A

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題