向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2，當通入的Cl2少量時，產生淺黃*渾濁，增加通C12的量，淺黃*渾...

問題詳情：

向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，當通入的Cl2少量時，產生淺黃*渾濁，增加通C12的量，淺黃*渾濁逐漸消失,最後成為無*溶液，溶液呈**，下列說法不正確的是

A．當b≤a時，發生的離子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl－

B．當 2a=b 時，發生的離子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl－

C．當a≤b≤4a時，反應中轉移電子的物質的量n(e－)為2amol≤n(e-)≤8amol

D．當a<b<4a時，溶液中的S、SO42-、Cl－的物質的量比為(4a-b)∶(b-a)∶2b

【回答】

D

【解析】

A、當b≤a時，*氣不足，*氣只把H2S氧化為單質S，發生的離子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-，A正確；

B、當2a=b時，生成的S繼續被*氣氧化，發生的離子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-，B正確；

C、當4a=b時，生成的S繼續被*氣氧化，發生的離子方程式：H2S+4Cl2+4H2O=10H++SO42-+8Cl-，因此當a≤b≤4a時，反應中轉移電子的物質的量n(e-)為2amol≤n(e-)≤8amol，C正確；

D、當a<b<4a時根據電荷守恆和S原子守恆，溶液中的S、SO42-、Cl-的物質的量比為(4a-b)∶(b-a)∶6b，D錯誤。

知識點：氧化還原反應方程式的配平

題型：選擇題