將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏*由棕黃*變成淺綠*，同時有白*沉澱產生。針對上...

問題詳情：

將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏*由棕黃*變成淺綠*，同時有白*沉澱產生。針對上述變化，下列分析正確的是(　　)

A．該實驗表明SO2有漂白*

B．白*沉澱為BaSO3

C．該實驗表明FeCl3有還原*

D．反應後溶液**增強

【回答】

解析：選D　往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏*由棕黃*變成淺綠*，同時有白*沉澱產生，這是因為SO2＋H2O===H2SO3(亞硫*)，H2SO3具有很強的還原*，而Fe3＋具有較強的氧化*，所以SO和Fe3＋發生反應，生成Fe2＋和SO，所以溶液顏*由棕黃*變成淺綠*(Fe2＋)，同時有白*沉澱(BaSO4) 和H2SO4生成，所以**增強。

知識點：二氧化硫

題型：選擇題