原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處於第一至第四周期。自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6...
問題詳情:
原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處於第一至第四周期。自然界中存在多種A的化合物,B 原子核外電子有6 種不同的運動狀態,B與C可形成正四面體形分子。D的基態原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負*最大的元素.其基態原子的價電子排布圖為________,第一電離能最小的元素是________(填元素符號)。
(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點由高到低的順序是________(填化學式),呈現如此遞變規律的原因是
_____________________________________________________。
(3)B元素可形成多種單質,一種晶體結構如圖一所示,其原子的雜化型別為________、另一種的晶胞如圖二所示,若此晶胞中的稜長為356.6 pm,則此晶胞的密度為________g·cm-3(保留兩位有效數字)。(=1.732)
(4)D元素形成的單質,其晶體的堆積模型為__________,D的醋*鹽晶體區域性結構如圖三,該晶體中含有的化學鍵是________(填選項序號)。
①極*鍵 ②非極*鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
【回答】
解析:原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處於第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,則A為*元素;B原子核外電子有6種不同的運動狀態,即核外有6個電子,則B為碳元素;D的基態原子的最外層只有一個電子,其他能層均已充滿電子,D原子*電子排布為3d104s1,則D為Cu元素;結合原子序數可知,C只能處於第三週期,B與C可形成正四面體型分子,則C為*元素。
(1)四種元素中電負*最大的是Cl,其基態原子的價電子排布為3s23p5,其基態原子的價電子排布圖為,四種元素中只有Cu為金屬,其它為非金屬,Cu的第一電離能最小。
(2)HF分子之間形成*鍵,使其熔沸點較高,HI、HBr、HCl分子之間只有範德華力,相對分子質量越大,範德華力越大,沸點越高,即沸點由高到低的順序是HF>HI>HBr>HCl。
(3)圖一為平面結構,在其層狀結構中碳碳鍵鍵角為120°,每個碳原子都結合著3個碳原子,碳原子採取sp3雜化;一個晶胞中含碳原子數為8×+6×+4=8,晶胞質量為 g,所以晶胞密度=[(8×12)÷6.02×1023g]÷(356.6×10-10cm)≈3.5 g·cm-3;(4)根據圖示可知晶體Cu為面心立方最密堆積,結合圖三醋*銅晶體的區域性結構可確定其晶體中含有極*鍵、非極*鍵和配位鍵,故選項是①②③。
*:(1) Cu
(2)HF>HI>HBr>HCl HF分子之間形成*鍵使其熔沸點較高,HI、HBr、HCl分子之間只有範德華力,相對分子質量越大,範德華力越大,沸點越高
(3)sp2 3.5 (4)面心立方最密堆積 ①②③
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題
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