圖1表示：以相同的滴速分別向同體積的蒸餾水和0.1mol/LCuSO4溶液中滴入NaCl溶液，*離子濃度隨*化...

問題詳情：

圖1表示：以相同的滴速分別向同體積的蒸餾水和0.1 mol/L CuSO4溶液中滴入NaCl溶液，*離子濃度隨*化*加入量的變化關係。圖2表示：CuCl2溶液中*離子濃度隨溫度變化關係。結合資訊，下列推斷不合理的是

已知：CuSO4溶液中存在平衡X：Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍*)

CuCl2溶液呈綠*，溶液中存在平衡Y：4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O

A. 平衡Y是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因

B. 由圖2可知平衡Y為吸熱反應

C. 平衡X是無水硫*銅粉末和硫*銅溶液顏*不同的原因

D. CuCl2溶液加水稀釋，溶液最終變為淺綠*

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】A.以相同的滴加速度滴加相同濃度的NaCl溶液，CuSO4溶液中Cl-濃度增加的慢，是由於發生反應Y，消耗了Cl-，A正確；

B.由圖2可知：升高溫度，CuCl2溶液中*離子濃度降低，說明升高溫度，化學平衡4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O正向移動；根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，該反應的正反應為吸熱反應，B正確；

C.無水硫*銅粉末是白*固體，當固體溶於水時，與水發生反應產生[Cu(H2O)4]2+，使溶液顯藍*，因此平衡X的存在導致無水硫*銅粉末和硫*銅溶液顯示不同的顏*，C正確；

2溶液呈綠*，加水稀釋，4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O的平衡逆向移動，[Cu(H2O)4]2+的濃度增大，溶液會逐漸變為藍*，D錯誤；

故*選D。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題