MnSO4是製備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可製備少量MnSO4溶液,反應原理為MnO2+H...
問題詳情:
MnSO4是製備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可製備少量MnSO4溶液,反應原理為MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O。下列說法錯誤的是( )
A. 若實驗中將N2換成空氣,則反應液中 的濃度之比變大
B. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉化率
C. 若不通N2,則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞
D. 石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】A、SO2能與H2O反應生成H2SO3,H2SO3易被氧氣氧化成SO42-,導致溶液中c(SO42-)增大,即之比減小,故A說法錯誤;
B、緩慢通入混合氣體,可以使SO2充分反應,提高SO2的轉化率,故B說法正確;
C、若不通N2,則燒瓶中的進氣管口容易被MnO2堵塞,故C說法正確;
D、SO2有毒,不能直接排放到空氣,*氧化鈣微溶於水,澄清石灰水中Ca((OH)2含量低,因此使用石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好,故D說法正確;
*選A。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:選擇題
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