*醇（CH3OH）有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究*用氨氣（NH3）處理含有*醇的工業廢水，能使其...

問題詳情：

*醇（CH3OH）有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究*用氨氣（NH3）處理含有*醇的工業廢水，能使其轉變成無毒的物質．有關反應的化學方程式為：5CH3OH+12O2+6NH3=3A+5CO2+19H2O，請回答下列問題：

（1）上述反應中A物質的化學式為　．

（2）若處理含有1.6噸*醇的工業廢水，理論上需要氨氣多少噸？（計算結果精確到0.01）

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；質量守恆定律及其應用．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】（1）根據反應中B物質的化學式要依據質量守恆定律，反應前後原子種類、個數不變，進行推斷；

（2）利用化學方程式5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5CO2+19H2O，由反應物*醇的質量計算反應物氨氣的質量．

【解答】解：（1）反應前原子及個數統計結果為：C 10，H 38，O 29，N 6；

而反應後已知物質中各原子及個數為C 10，H 38，O 29；

反應前後相比較，可得：反應後缺少6個N原子，則3B中應含有6個N原子，所以B物質的化學式為N2；

故*為：N2．

（2）解：設理論上需要氨氣的質量為x．

5CH3OH+1202+6NH3═3A+5C02+19H20

5×32       6×17

1.6 t        x

=，

解得 x=1.02t

答：理論上需要氨氣1.02t．

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新資訊、靈活運用質量守恆定律、化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：填空題