*醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究*醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成*醇，其反應為：...

問題詳情：

*醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究*醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成*醇，其反應為：

CO(g) + 2H２(g)  CH3OH(g)  △H<O

⑴ 在容積固定為1L的密閉容器內充入2 mol CO和4 mol H2發生上述反應，20min時用壓力計監測容器內壓強的變化如下：

則反應從開始到20min時， CO的平均反應速率V(CO)=_________mol/L·min-1，該溫度下平衡常數K=___________，若平衡後增大壓強，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑵ 在恆溫恆容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g)  △H<O

反應達到平衡的是___________；

A．壓強保持不變                       B．氣體的密度保持不變    

C．氣體平均摩爾質量保持不變        D．速率V（H２）：V（CH30H）=2：1

⑶ 如右圖是*醇燃料電池結構示意圖，C是 

________（填“正”或“負”）極，寫出此電極的

電極反應式____________________________。

⑷ 若以該電池為電源，用石墨作電極電解100mL

CuSO4溶液，電解一段時間後，兩極均收集到11.2L

的氣體（標準狀況下），則原CuSO4溶液的物質的量  

濃度為________mol/L。

【回答】

（1）0. 075 （2分） ；  3 （2分） ；  不變 （1分）   

（2）BD  （2分）   

（3）負（1分） CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O（2分）

（4）5 （2分）

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題