高純六水*化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值,工業上用難溶於水的碳*鍶(SrCO3)為原料(...
問題詳情:
高純六水*化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值,工業上用難溶於水的碳*鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等),製備高純六水*化鍶晶體的過程為:
已知: Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水,100℃時失去全部結晶水。
Ⅱ.有關*氧化物開始沉澱和完全沉澱的pH表:
*氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉澱的pH | 1.5 | 6.5 |
沉澱完全的pH | 3.7 | 9.7 |
(1)*作①加快反應速率的措施有 (寫一種)。
碳*鍶與鹽*反應的化學方程式 。
(2)**條件下,加入30% H2O2溶液,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式為 。
(3)在步驟②-③的過程中,將溶液的pH值由1調節至4時,宜用的試劑為 。
A.氨水 B.*氧化鍶粉末 C. *氧化* D.碳**晶體
(4)*作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學式)。
(5)步驟④的*作是 、 、過濾。
(6)工業上用熱風吹乾六水*化鍶但不能脫結晶水,適宜的溫度是 。
A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上
【回答】
【*】(1)加熱、充分攪拌、適當增加鹽*濃度等(2分,寫其任意一種)。
SrCO3+2HCl= SrCl2 +CO2↑+H2O (2分,沒配平或沒標↑或沒配平和沒標↑均只扣1分,物質錯計0分)
(2)2Fe2++ H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O (3分,沒配平扣1分,物質或離子錯計0分)
(3)B(2分); (4)Fe(OH)3、BaSO4 (2分,對一個給1分,物質錯計0分)
(5)蒸發濃縮(或加熱濃縮) 、冷卻結晶(或降溫結晶)(2分,每空1分)
(6)A(2分)
考點:金屬化合物的分離提純
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題
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