草*(H2C2O4，二元弱*)與草*鹽在實驗和工業生產中都起著重要的作用。(1)硫**化的KMnO4能與Na2...

問題詳情：

草*(H2C2O4，二元弱*)與草*鹽在實驗和工業生產中都起著重要的作用。

(1)硫**化的KMnO4能與Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2，該反應的離子方程式為__________；

(2)分別使10 mL pH=3的H2C2O4溶液和100 mL pH=4的H2C2O4溶液全部轉化為Na2C2O4，所需等濃度的NaOH溶液的體積為V1和V2，則V1_____V2(填“>”“<”或“=”)

(3)常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：

①該草*溶液的物質的量濃度為__________；

②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_________________；

(4)已知：某溫度時，Ksp(FeC2O4)=2.0×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。

①此溫度下，CaC2O4飽和溶液的物質的量濃度為________；

②此溫度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2，當兩種沉澱共存時，溶液中c(Fe2+)：c(Ca2+)=_____。

【回答】

    (1). 2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O    (2). >    (3). 0.054 mol/L    (4). c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)    (5). 5×10-5 mol/L    (6). 80

【解析】

(1)根據KMnO4能與熱的經硫*化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，並利用質量守恆定律、電荷守恆、電子守恆來書寫離子反應方程式；

(2)相同溫度下，*的濃度越小其電離程度越大，草*和鹼反應消耗鹼的物質的量與*的物質的量成正比；

(3)①用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度H2C2O4溶液，根據c點離子濃度之間的關係，得到c點的溶液是草**的水溶液，根據滴定原理來計算；

②a點所示溶液顯示**，此時得到的是草***溶液，據此回答；

(5)①根據Ksp的意義結合物質的量濃度公式c=來計算；

②根據Ksp表示式得到溶液中c(Fe2+)：c(Ca2+)等於Ksp(FeC2O4)：Ksp(CaC2O4)，據此計算。

【詳解】由KMnO4能與熱的經硫*化的Na2C2O4反應生成MnSO4和CO2，反應的化學方程式為2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，根據物質拆分原則，其離子方程式是：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)相同溫度下，*的濃度越小其電離程度越大，所以pH=3草*的濃度大於pH=4草*濃度的10倍，10 mLpH=3的草*溶液和100 mLpH=4的草*溶液，前者的物質的量大於後者，草*和鹼反應消耗鹼的物質的量與*的物質的量成正比，所以消耗*氧化*體積V1>V2；

(3)①用0.100 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H2C2O4溶液，根據c點離子濃度之間的關係，得到c點的溶液是草**的水溶液，草*和*氧化*之間按照1：2物質的量之比進行反應，所以該草*溶液的物質的量濃度c(H2C2O4)=≈0.054 mol/L；

②c點為Na2C2O4溶液，此時NaOH溶液的體積是21.60 mL，而a點時NaOH溶液的體積是10.80 mL，恰好是c點消耗的一半，則a點溶液為NaHC2O4溶液；所示溶液顯示**，說明HC2O4-電離程度大於其水解程度，且溶液中同時存在水電離產生H+，且HC2O4-電離程度遠大於水的電離程度，則c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；HC2O4-由於電離、水解消耗，而溶液中Na+不發生任何變化，鹽電離產生的離子濃度遠大於其電離產生的微粒濃度，所以c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)，故溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；

(4)①已知Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，假設飽和溶液濃度是x，則根據溶度積常數的含義可知Ksp=c(Ca2+)·c(C2O42-)=x2=2.5×10-9=25×10-10，所以x=5×10-5 mol/L，溶液的體積是1 L，所溶解的草*鈣的物質的量是5×10-5mol；

②此溫度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2，當兩種沉澱共存時，溶液c(Fe2+)：c(Ca2+)等於Ksp(FeC2O4)：Ksp(CaC2O4)==80。

【點睛】本題考查了離子方程式的書寫、鹽的水解原理的應用以及沉澱溶解平衡的有關計算，根據氧化還原反應的規律、結合離子方程式應該遵循的原則書寫離子方程式，在利用鹽的水解規律分析解答時，注意根據*式*根離子電離程度與水解程度的相對大小比較離子濃度大小，注意知識的遷移應用。

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題