實驗室用KMnO4和濃鹽*反應制取Cl2：2KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+...

問題詳情：

實驗室用KMnO4和濃鹽*反應制取Cl2：2KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判斷錯誤的是

A．HCl既作還原劑，又作*

B．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:8

C．Cl2是氧化產物

D．1molKMnO4完全反應，轉移電子5mol

【回答】

B

【解析】

反應2KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4中Mn元素化合價由+7價變為+2價，KMnO4作氧化劑被還原、HCl中Cl元素化合價由-1價變為0價，HCl作還原劑被氧化，同時部分HCl起到*的作用。

【詳解】

A. HCl既作還原劑，又作*，正確；

B. 氧化劑KMnO4和還原劑HCl的物質的量之比為2:10=1：5，錯誤；

C. Cl2是氧化產物，正確；

D. 1molKMnO4完全反應，轉移電子5mol，正確。

*選B。

【點睛】

本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化來分析解答，注意該反應中HCl的作用，該反應中KMnO4中Mn元素化合價由+7價變為+2價，、HCl中Cl元素化合價由-1價變為0價，所以KMnO4是氧化劑、部分*化*是還原劑，據此分析解答

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題