鉬**晶體(Na2MoO4·2H2O)常用於製造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成...

問題詳情：

鉬**晶體(Na2MoO4·2H2O)常用於製造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)為原料生產鉬**晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

(1)提高焙燒效率的方法有____________。(寫一種)

(2)“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________________________，氧化產物是________(寫化學式)。

(3)“鹼浸”時含鉬化合物發生的主要反應的化學方程式為__________________________。

(4)若“除重金屬離子”時加入的沉澱劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。

(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42－)=0.40mol/L，c(SO42－)=0.04mol/L。“結晶”前需先除去SO42－，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體後溶液體積不變，當SO42－完全沉澱(c(SO42－)≤1.0×10－5mol/L)時，BaMoO4是否會析出？_________________________________________________________。(請計算說明)[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8]

(6)鉬精礦在鹼*條件下，加入NaClO溶液，也可以製備鉬**，同時有SO42－生成，該反應的離子方程式為_____________________________。

【回答】

粉碎固體顆粒(其他合理*也給分)    2MoS2+7O22MoO3+4SO2    MoO3、SO2    MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑    PbS    當c(SO42－)=1.0×10－5mol/L，c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42－)=1.1×10－10/1.0×10－5=1.1×10－5mol/L，c(Ba2+)×c(MoO42－)=1.1×10－5×0.40=4.4×10－6>4.0×10－8，所以會析出BaMoO4沉澱    MoS2+9ClO−+6OH−=MoO42－+9Cl−+2SO42－+3H2O   

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題