金屬鉬(Mo)常用於工業、*事等領域,已被多個國家列為戰略金屬,我國的鉬儲量居世界第二。已知鉬在元素週期表中呈...
問題詳情:
金屬鉬(Mo)常用於工業、*事等領域,已被多個國家列為戰略金屬,我國的鉬儲量居世界第二。已知鉬在元素週期表中呈現的資訊為
回答下列問題:
(1)鉬位於元素週期表的位置是________________,基態Mo原子核外有________種不同運動狀態的電子,其中核外電子佔據最高能層的符號是________。
(2)輝鉬(MoS2)在奈米電子裝置製造領域比矽或富勒烯(如C60)更有優勢,可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生產輝鉬。O、N、S的第一電離能由大到小的順序為______________,H2S中心原子的雜化軌道型別為________。
(3)MoS2奈米粒子具有類似於石墨的層狀結構,具有優異的潤滑*能,其原因是__________________________________。
(4)Mo能與CO形成Mo(CO)6的配合物,其中Mo的化合價為________,其配體分子與N2具有相似的化學結構,則該配體分子中σ鍵與π鍵數目之比為________。
(5)金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式為__________堆積。若晶體鉬的密度為ρ g·cm-3,鉬原子半徑為r pm,NA表示阿伏加德羅常數的值,M表示鉬的相對原子質量,則鉬晶胞中原子的空間利用率為______________________(用含有ρ、r、NA、M的代數式表示)。
【回答】
* (1)第五週期ⅥB族 42 O
(2)N>O>S sp3
(3)層與層之間的範德華力較弱,外力作用下易發生滑動
(4)0 1∶2 (5)體心立方
解析 (1)Mo原子核外有42個電子,所以基態Mo原子核外有42種不同運動狀態的電子,其中核外電子佔據最高能層是第五電子層,其符號是O。
(2)同一週期由左向右元素原子的第一電離能呈遞增趨勢,但氮原子2p軌道為半充滿狀態,第一電離能比相鄰的元素都大;同主族由上到下元素原子的第一電離能逐漸減小;S原子價電子對數=2+=4,則S原子的雜化軌道為sp3雜化。
(4)Mo能與CO形成Mo(CO)6的配合物,由於CO分子不帶電,故Mo的化合價為0價,CO與N2是等電子體,N2的結構式為N≡N,CO的結構式為C≡O,CO中有1個σ鍵,2個π鍵。
(5)該晶胞中含有2個鉬原子,體積為V=2×π×(r×10-10)3 cm3,晶胞的體積為V′== cm3,鉬晶胞中原子的空間利用率為。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:推斷題
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