已知一定溫度和壓強下,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-...
問題詳情:
已知一定溫度和壓強下,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中,保持恆溫恆壓,在催化劑存在時進行反應,達到平衡時,測得N2的轉化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2 mol NH3,反應達到平衡時的熱量變化是( )
A.吸收18.4 kJ熱量 B.吸收73.6 kJ熱量
C.放出18.4 kJ熱量 D.放出73.6 kJ熱量
【回答】
解析:起始時向該容器中充入2 mol NH3和起始時向該容器中充入1 mol N2和3 mol H2是等效的,所以氨氣的分解率是80%,即反應中消耗1.6 mol NH3,因此吸收的熱量是92.0 kJ·mol-1××1.6 mol=73.6 kJ。
*:B
知識點:化學平衡
題型:選擇題
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