有兩條途徑可以使重晶石（BaSO4）轉化為碳*鋇，如下圖所示：試回答下列問題：（l）反應I中發生的主要反應為：...

問題詳情：

有兩條途徑可以使重晶石（BaSO4）轉化為碳*鋇，如下圖所示：

試回答下列問題： （l）反應I 中發生的主要反應為：BaSO4 + 4C = BaS + 4CO ，若1 mol BaSO4 完全反應，電子轉移的物質的量為             ;

（2）Na2CO3 溶液的pH 大於10 ，用離子方程式說明其主要原因                   ，其溶液中離子濃度由大到小的順序是                                      ; （3）已知反應IV 中發生的反應為：BaSO4 ( s ) + CO3 2-  BaCO3 ( s ) + SO42- ，寫出此反應平衡常數表示式K =         ；若KSP (BaSO4)為 ，KSP (BaCO3)為，則K 的值為                  ； （4）若每次加入1L 2mol · L-1的Na2CO3溶液，至少需要   次可以將0.2mol BaSO4轉化為BaCO3 。

【回答】

（l） 8mol （2） CO32-＋H2O HCO3-＋OH- ;  c( Na+）> c( CO32-)＞c( OH-）> c( HCO3-）> c ( H+ )

（3）

（4） 6 

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：填空題