對於反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）A.Cl2是氧化劑，N...

問題詳情：

對於反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的*原子和被還原的*原子的物質的量之比為5∶1

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1

【回答】

【*】C

【解析】

試題解析：對於反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,，*元素的化合價升高到+5價，發生氧化反應共有1摩爾*原子被氧化；*元素的化合價降低到-1價，發生還原反應，共有5摩爾*原子被還原；因此，*氣Cl2既做氧化劑又做還原劑，*C．正確；B．被氧化的*原子和被還原的*原子的物質的量之比為1∶5。B錯誤；D． 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為1：1，D．錯誤；

考點:考查氧化還原反應相關知識。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題