在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中,以下說法不正確的是A.還原劑是NH3,B.該反應中每生成1mo...
問題詳情:
在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中,以下說法不正確的是
A.還原劑是NH3 ,
B.該反應中每生成1mol N2則轉移的電子數為6NA
C.氧化*大小順序為:Cl2> N2
D.Cl2和NH3都可以用鹼石灰來乾燥
【回答】
【*】D
【解析】在該反應中,*氣是氧化劑,氨氣是還原劑,*化銨為還原產物,氮氣是氧化產物。氧化劑的氧化*大於氧化產物的氧化*。該反應中氮元素的化合價從-3升高到0,所以每生成1mol N2轉移的電子數為6NA。D選項中,*氣是可以與鹼反應的,所以*氣不能用鹼*乾燥劑乾燥,氨氣不與鹼反應,所以氨氣可以用鹼石灰乾燥。綜上所述D不正確,選D。
【點睛】氧化還原反應最容易把概念搞錯,可以把相關概念歸納成口訣來記憶:還原劑失高氧、氧化劑低還。即還原劑在反應中失去電子,所含元素化合價升高,發生氧化反應,轉化為氧化產物;氧化劑在反應中得到電子,所含元素化合價降低,發生還原反應,轉化為還原產物。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題
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