對於反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是A.Cl2是氧化劑,NaOH...
問題詳情:
對於反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是
A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B. 每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子
C. Cl2既是氧化劑又是還原劑
D. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:在該反應中,Cl2中的*元素化合價升高,被氧化,生成NaClO3,Cl2是還原劑,NaClO3是氧化產物;Cl2中的*元素化合價降低,被還原,生成NaCl,Cl2是氧化劑,NaCl是還原產物;因此Cl2既是氧化劑又是還原劑,A錯誤,C正確;B.生成. 1mol的NaClO3轉移5mol的電子,B錯誤;D. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為1∶5,D錯誤。故*C。
考點:考查氧化還原反應。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題
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