二*化二硫（S2Cl2）是廣泛用於橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易發生反應，併產...

問題詳情：

二*化二硫（S2Cl2）是廣泛用於橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易發生反應，併產生能使品紅褪*的氣體．下列說法錯誤的是（　　）

A．S2Cl2的電子式為

B．S2Cl2同時含有極*鍵和非極*鍵

C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

【回答】

【考點】*、溴、*及其化合物的綜合應用；共價鍵的形成及共價鍵的主要型別；不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別．

【分析】A．由結構可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，是共價化合物，以此可確定電子式；

B．極*鍵是不同原子間的共價鍵，非極*鍵是相同原子間的共價鍵；

C．組成與結構相似，相對分子質量越大，熔沸點越高；

D．S2Cl2遇水易水解，併產生能使品紅溶液褪*的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應原理．

【解答】解：A．S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，結合分子結構可知S2Cl2的結構式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，電子式為，故A錯誤；

B．S2Cl2中Cl﹣S屬於極*鍵，S﹣S鍵屬於非極*鍵，不對稱的結構，為極*分子，故B正確；

C．組成與結構相似，相對分子質量越大，熔沸點越高，則熔沸點：S2Br2＞S2Cl2，故C正確；

D．S2Cl2遇水易水解，併產生能使品紅溶液褪*的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），反應的方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確．

故選A．

知識點：鹵素單元測試

題型：選擇題