硫代硫**晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol−1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：（1）...

問題詳情：

硫代硫**晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：

（1）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫**的純度。測定步驟如下：

①溶液配製：稱取1.2000 g某硫代硫**晶體樣品，用新煮沸並冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解後，全部轉移至_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取0.00950 mol/L的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫**化後加入過量KI，發生反應： Cr2O72−+6I−+14H+==3I2+2Cr3++7H2O。然後用硫代硫**樣品溶液滴定至淡黃綠*，發生反應：I2+2S2O32−==S4O62−+2I−。加入澱粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數）。

（2）①該實驗中應該用_______式滴定管裝K2Cr2O7標準溶液

（3）Na2S2O3還原*較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫*劑，該反應的離子方程式為__________________。

【回答】

【*】100 mL的容量瓶溶液的凹液麵與刻度相平溶液藍*恰好褪去，且半分鐘後不復原95.0*S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+

（2）①K2Cr2O7溶液具有強氧化*，能腐蝕橡膠，應用**滴定管盛裝，故*為：*；

（3）Na2S2O3還原*較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，同時*氣被還原為*離子，則離子反應方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+，故*為：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+。

知識點：*鹼中和滴定

題型：填空題