為配製480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列問題。（1）應用托盤天平稱取十水硫**（Na2S...

問題詳情：

為配製480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列問題。

（1）應用托盤天平稱取十水硫**（Na2SO4·10H2O）晶體________g。

（2）配製Na2SO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、*匙、燒杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。

（3）實驗時遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_________________。

A．溶解後沒有冷卻便進行定容       B．忘記將洗滌液轉入容量瓶

C．容量瓶內壁附有水珠而未乾燥處理 D．稱量的硫**晶體部分失水

E．加水定容時越過刻度線            F．俯視刻度線定容

【回答】

【*】    (1). 16.1    (2). 膠頭滴管    (3). 500mL容量瓶    (4). BE

【解析】

【詳解】（1）為配製480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要選擇500mL容量瓶，則應用托盤天平稱取十水硫**（Na2SO4·10H2O）晶體的質量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol＝16.1g。

（2）配製Na2SO4溶液時的基本*作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振盪、定容、搖勻等，則需用的主要儀器有托盤天平、*匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。

（3）A．溶解後沒有冷卻便進行定容，冷卻後溶液體積減少，濃度偏高；

B．忘記將洗滌液轉入容量瓶中溶質的質量減少，濃度偏低；

C．容量瓶內壁附有水珠而未乾燥處理不影響溶質的質量和溶液體積，濃度不變；

D．稱量的硫**晶體部分失水導致溶質的質量增加，濃度偏高；

E．加水定容時越過刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；

F．俯視刻度線定容，溶液體積減少，濃度偏高。

*選BE。

知識點：物質的量濃度

題型：實驗,探究題