工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整製備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為...
問題詳情:
工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整製備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為( )
A.247.3 kJ B.494.6 kJ
C.2.76×103 kJ D.5.52×103 kJ
【回答】
解析 首先寫出熱化學方程式:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1①
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1②
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1③
①-(②+③)×2得CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)
ΔH=+247.3 kJ·mol-1
故標準狀況下生成1 m3 CO所需熱量為××(+247.3 kJ·mol-1)≈5.52×103 kJ。
* D
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題
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